1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO
3
+CO
2
+H
2
O=Ca(HCO
3
)
2
沉淀消失，可用Ba(OH)
2
溶液
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O
2
=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）
2H
2
O=2H
2
↑+O
2
↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO+H
2
O=Ca（OH)
2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO
3
=MnO
2
(作催化剂)=2KCl+3O
2
↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO
4
=K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H
2
O
2
=MnO
2(
作催化剂)=2H
2
O+O
2
↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C+O
2
=CO
2
不充分燃烧：2C+O
2
=2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O
2
=SO
2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe+2O
2
=Fe
3
O
4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O
2
=2P
2
O
5
现象：产生大量白烟并放热
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2+O
2
=2H
2
O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuO=2Cu+CO
2
↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO
2
；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H
2
+CuO=Cu+H
2
O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO
2
中。使CO
2
不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO
4
微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石CaCO
3
=CaO+CO
2
↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO+O
2
=2CO
2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
一、常见物质的俗称、名称、化学式
干冰 二氧化碳CO
2
沼气天然气 甲烷 CH
4
盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO
3
纯碱 苏打 碳酸钠 Na
2
CO
3
小苏打 碳酸氢钠 NaHCO
3
食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO
澄清石灰水氢氧化钙溶液 熟石灰消石灰 氢氧化钙Ca(OH)
2
火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg
二、酸、碱、盐易漏化学性质
1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。------为什么可溶性碱易变质的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因
3、干冰不是冰， 纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）
4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）
三、推断题中的一些特别知识
（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）
1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜
3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁
4、能使澄清石水变浑浊的气体是
二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是
氧气
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：
氢气
、
一氧化碳
、
木炭
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、红褐色沉淀肯定是：
Fe(OH)
3
9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)
2
10、
既不
溶于水，
也不
溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO
4
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO
3
）
白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸
13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是
甲烷
燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，
16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。
四、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷
②最后所测结果偏小的原因有三：
ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；
ⅱ、装置气密性不好；
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
2、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集
5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的
6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低(40℃)，易在空气中被氧化
7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解
8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌
五、几个重要的活动探究：
1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上
2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发
注意事项：
⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”
一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）
二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热
⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀
六、物质的除杂
1、CO
2
（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO
2
）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H
2
（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO
4
溶液
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO
4
(CuSO
4
): 加入足量的铁粉
8、NaCl(Na
2
CO
3
):加入足量的盐酸，加热蒸发（或者加入适量盐酸）
9、NaCl(Na
2
SO
4
):加入适量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸
11、NaOH（Na
2
CO
3
）：加入适量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO
4
）：加入适量的氢氧化钡溶液
13、NaNO
3
(NaCl):加入适量的硝酸银溶液
14、CO
2
（水蒸气）：通过浓硫酸
七、化学之最
1、未来最理想的燃料是
H
2
。
2、最简单的有机物是
CH
4
。
3、密度最小的气体是
H
2
