滴定分析法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
一．滴定分析概述
（一）滴定分析
1.又称容量分析，它是根据已知准确浓度的溶液（标准溶液）和被测物质完全作用时所消耗的体积计算被测物质含量的方法；
2.滴定：滴定标准溶液的过程；
3.化学计量点（等当点）：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点；
4.滴定终点：依据指示剂的颜色变化确定的等当点；
5.滴定误差：滴定终点与等当点之间存在的误差。
（二）滴定分析的基本条件
1.反应完全：不得有副反应；
2.反应要迅速：否则要加热或加入催化剂；
3.必须有确定的等当点：要选用合适的指示剂；
4.不能有干扰杂质存在：如有要设法消除。
（三）滴定分析类型（根据反应的类型可分为四类）
1.酸碱滴定法：
建立在酸碱反应基础上的滴定分析方法
例如：滴定反应，H
+
+OH
-
→H
2
O；
2.沉淀滴定法：建立在沉淀反应基础上的滴定分析方法
例如：银量法：
Ag++Cl-→ AgCl；
3.配位滴定法：建立在配位反应基础上的滴定分析方法
例如，EDTA滴定法：
Mn
2+
+H
2
Y
2
-
→
MnY+2H
+
4.氧化还原滴定法：
建立在氧化还原反应基础上的滴定分析方法
例如：
高锰酸钾法：
MnO
4
-
+5Fe
2+
+8H
+
→Mn
2+
+5Fe
3+
+4H
2
O；
碘量法：
I
2
+2S
2
O
3
2-
→
S
4
O
6
2-
+2I
-
（四）滴定分析法的分类
1.直接滴定法：用标准溶液直接滴定被测物质，是滴定分析法中最常用的基本的滴定方法。凡能满足滴定分析要求的化学反应都可用直接滴定法。
2.返滴定法：又称剩余滴定法或回滴法。当反应速度较慢或反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬间定量反应，可先加入一定过量的标准溶液，待反应定量完成后用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
3.置换滴定法：对于不按确定化学计量关系反应的物质，有时可以通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物。
4.间接滴定法：对于不能和滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另一种化学反应，以滴定法间接进行滴定，这种方法称为间接滴定法。
二．玻璃容器的一般知识
(一)滴定管、移液管、容量瓶
（20℃时流出流入准确液体体积的量器）
（二）容量仪器校正
1.容量仪器的校正方法
（1）称量一定体积的水；
(2）然后根据该温度时水的密度；
(3)将水的质量换算为容积。
不同温度下水的密度都已准确地测定过，这是本校正方法的基本依据。
校正依据：
不同温度下的水的密度都已准确的测定过，例如：15℃、20℃、25℃时的密度ρ依次为：997.93、997.18、996.17g/L；
校正方法：
称量一定体积的水（克数），然后根据该温度时的水的密度（克/毫升），则可换算得水的容积（毫升）；
