一文读懂焓和熵，看看它们在制冷四大过程中如何变化

焓和熵是热力学中的两个关键概念，通过分析它们在制冷循环四个过程中的变化情况，我们能够更深入地理解其具体含义。

一、焓和熵的概念

焓（Enthalpy）是能量的度量，表示一个系统在恒定压力下所具有的总能量，包括内能和压力能。对于一个封闭系统，焓的定义为H = U + pV。

焓是系统与外界进行热交换和做功时能量变化的度量。在恒压条件下，系统吸收或放出的热量等于焓的变化量（ΔH）。

熵（Entropy）是一个系统无序程度或随机性的度量。熵的定义与热力学第二定律相关，该定律指出，封闭系统的熵总是趋向于增加。

熵的定义为dS = dQ/T，其中dQ是系统吸收或释放的热量，T是系统的温度，也就是说，熵表达了相对于温度的热量变化。

熵的变化量（ΔS）表示系统在热力学过程中无序程度的变化：当系统吸收热量时，熵增加；当系统放出热量时，熵减少。在可逆过程中，系统与外界熵的变化量之和为零；在不可逆过程中，总熵增加。

总结一下，焓是能量的度量，熵是系统无序程度或随机性的度量。在热力学过程中，焓和熵的变化量是描述系统状态变化的重要参数。

二、制冷过程中的焓熵变化

1、压缩过程

压缩过程中，压缩机消耗电能做功，将低温低压的制冷剂蒸汽压缩为高温高压。这个过程中与外界没有热量交换，通常假设为绝热且可逆的过程。

压缩过程中，压缩机功耗转化为热量，使制冷剂的温度和压力升高，实质上就是制冷剂的内能和外能增加，因而焓增加（ΔH > 0），压缩机功耗转化为热量的大小可用焓差计算。

压缩过程是与外界没有热量交换的绝热过程，并且过程可逆，因此系统的熵保持不变（ΔS = 0）。

实际运行时，压缩过程会产生一定的摩擦和湍流，导致过程不可逆，熵可能略有增加。但在理想情况下，我们假设熵保持不变。

2、冷凝过程

冷凝过程中，高温高压的制冷剂蒸汽冷凝为液体，冷凝过程中释放的热量排至外部环境。相变过程中处于饱和状态，温度和压力保持不变，是一个等温等压过程，但有热量释放，所以是一个不可逆过程。

冷凝过程中，制冷剂向外部释放热量，内能减少，从而焓值减小（ΔH < 0），释放热量的大小可用焓差计算。

冷凝过程中，制冷剂分子从高能级（气体状态）跃迁到低能级（液体状态）。由于液体状态比气体状态更有序，分子间的相互作用更强，因此系统内的熵减少（ΔS < 0）。